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中学化学几点注意

兴化市第一中学   许甘泉

2013年3月

一、强弱电解质的区别和联系

比较项目    强电解质     弱电解质

定义     在稀水溶液中，完全电离的电解质   在水溶液中，部分电离的电解质

电离程度    完全电离     部分电离

电解质在水溶液中存在形式       阴离子和阳离子       分子、阴离子和阳离子

电离方程式       用=多元强酸酸式盐电离方程式：

NaHSO4=Na++H++SO42-

多元弱酸酸式盐电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-  用

多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如：

H2CO3 H++HCO3-

HCO3- H++CO32-

常见类别和举例      强酸：HCl、HNO3、H2SO4

强碱：NaOH、KOH、

Ca（OH）2、Ba（OH）2

绝大多数盐       弱酸

弱碱

水

极少数盐

联系     研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液

二、注意常见的思维定势

1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系

判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。

2、电解质的强弱和浓度没有必然联系

强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3 溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。

3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系

电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。

4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质