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《化学反应中的能量变化》

热化学方程式的书写

【复习目标】

1、了解中和热的实验测定。

2、能正确书写热化学方程式。

4、掌握热化学方程式的有关计算。

【复习重点】

1、热化学方程式的的书写。

2、热化学方程式的有关计算。

【复习过程】

中和热的测定：

[例1] 强酸和强碱在稀溶液中的反应可表示为H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l);

ΔH=-57.3kJ/mol。已知分别与1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应的下列物质：①醋酸溶液；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应所放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃(单位kJ)，则关系正确的是                                                                     (      )

       A. Q₁=Q₂=Q₃                                         B. Q₁<Q₂<Q₃

       C. Q₁<Q₂=Q₃                                         D. Q₁>Q₂>Q₃

[解析]醋酸是弱酸,在中和反应过程中由于电离而吸热,使中和反应放出的部分热量被消耗,所以放出的热量减少, Q₁<Q₂。而与浓硫酸反应时，由于浓硫酸溶于水时本身放出热量，所以放出的热量最多，Q₁<Q₂<Q₃。

[变式·拓展]

下列说法或表示正确的是                                                                          (      )

       A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

       B.由单质A转化为单质B; ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

       C.在稀溶液中:H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); ΔH=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量将大于57.3kJ

  D.在101kPa时,2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=—571.6kJ/mol,则H₂在101kPa时燃烧热是571.6kJ/mol

[解析]浓硫酸溶于水时要放热,故放出的热量将大于57.3kJ。

热化学方程式的书写及计算：

[例1] (05全国理综)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                            (      )

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

[点拨]热化学方程式书写及正误判断，通常要考虑以下几点：

①    方程式要配平；

②    ②要注明物质的聚集状态；

③    ③△H的数值要与方程式中各物质的化学计量数成正比；

④要注意△H的符号和单位。

[例2] 发射卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料,利用NO₂作氧化剂,这两种物质反应生