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《化学反应中的能量变化》

 

《化学反应中的能量变化》

热化学方程式的书写

【复习目标】

1、了解中和热的实验测定。

2、能正确书写热化学方程式。

4、掌握热化学方程式的有关计算。

【复习重点】

1、热化学方程式的的书写。

2、热化学方程式的有关计算。

【复习过程】

中和热的测定:

[1] 强酸和强碱在稀溶液中的反应可表示为H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);

ΔH=-57.3kJ/mol。已知分别与1mol/LNaOH溶液恰好完全反应的下列物质:醋酸溶液;稀硝酸;浓硫酸,恰好完全反应所放出的热量分别为Q1Q2Q3(单位kJ),则关系正确的是                                                                     (      )

       A. Q1=Q2=Q3                                         B. Q1<Q2<Q3

       C. Q1<Q2=Q3                                         D. Q1>Q2>Q3

[解析]醋酸是弱酸,在中和反应过程中由于电离而吸热,使中和反应放出的部分热量被消耗,所以放出的热量减少, Q1<Q2。而与浓硫酸反应时,由于浓硫酸溶于水时本身放出热量,所以放出的热量最多,Q1<Q2<Q3

[变式·拓展]

下列说法或表示正确的是                                                                          (      )

       A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

       B.由单质A转化为单质B; ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

       C.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量将大于57.3kJ

  D.101kPa,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=—571.6kJ/mol,H2101kPa时燃烧热是571.6kJ/mol

[解析]浓硫酸溶于水时要放热,故放出的热量将大于57.3kJ

热化学方程式的书写及计算:

[1] (05全国理综)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                            (      )

A2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = 4b KJ/mol

BC2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)H = 2b KJ/mol

C2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = 2b KJ/mol

D2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = b KJ/mol

[点拨]热化学方程式书写及正误判断,通常要考虑以下几点:

    方程式要配平;

    要注明物质的聚集状态;

    ③△H的数值要与方程式中各物质的化学计量数成正比;

要注意H的符号和单位。

 

[2] 发射卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,利用NO2作氧化剂,这两种物质反应生

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