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  高三一轮复习《溶液中离子浓度大小比较》

 教 学 简 案

【课    题】离子浓度大小的比较

【课    型】高三复习课

【学    科】化学

【班    级】高三（17）

【执 教 者】许甘泉

【授课地点】兴化市第一中学

【时    间】2014年12月26日上午第二节课

【教学目标】

1．使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较；

2．使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的守恒关系及大小比较。

【教学重点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。

【教学难点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。

【教学准备】

    电脑、投影仪

【教学过程】

考情分析：离子浓度大小的比较在高考中题型以选择题为主，以电离平衡与水解平衡为理论依据，对溶液中离子浓度大小进行的比较。

    由一题高考题入手， 引入课题：

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的常识

（两位学生板书，其他同学自己写出NH₄Cl溶液中存在的平衡，并指出溶液中存在的微粒）

（包括铵根离子的水解平衡以及水的电离平衡）

（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相 等。关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。

例如：NH₄Cl溶液—— 溶液中存在离子的种类

C(NH₄⁺) + C(H⁺) ＝ C(Cl^-) + C(OH^-)

（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

         例如：NH₄Cl溶液—— 溶液中原溶质存在的形式

C(Cl^-) ＝ C(NH₄⁺) + C(NH₃·H₂O)

（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H⁺和O H^-的量总是相等。

         例如：NH₄Cl溶液—— 由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒

C(H⁺) ＝ C(OH^-) + C(NH₃·H₂O)

试一试：（学生自主讨论并写出1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中三个守恒关系式）

电荷守恒：                       

物料守恒：由于n(Na⁺)=2n(C)，又由于CO₃^2-能水解，故碳元素以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃三种形式存在，所以有                                        

质子守恒：                            （一个CO₃^2-  结合两个H⁺ 形成H₂CO₃ ）

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一（弱酸、弱碱、盐）溶液中不同离子浓度的比较；

思考并讨论：CH₃COOH溶液、NH₃·H₂O溶液中离子浓度大小比较：

（溶质是弱酸或弱碱的考虑电离，且电离是弱电离）

思考并讨论：在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，离子浓度大小的比较：

（离子下角标大的，离子浓度较大，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小）

思考并讨论：NaH CO₃ 溶液中离子浓度大小的比较：

（对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定）——HCO₃^－的水解大于电离，故溶液显碱性。

2.同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较：

相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如关于NH₄^＋的水解：(NH₄)₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。

所以NH₄^＋浓度大小关系                         

3．混合溶液中