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高三一轮复习《溶液中离子浓度大小比较》

 

  高三一轮复习《溶液中离子浓度大小比较》

 教 学 简 案

【课    题】离子浓度大小的比较

【课    型】高三复习课

【学    科】化学

【班    级】高三(17

【执 教 者】许甘泉

【授课地点】兴化市第一中学

【时    间】20141226日上午第节课

【教学目标】

1使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较

2使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的守恒关系及大小比较

【教学重点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法

【教学难点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法

【教学准备】

    电脑、投影仪

【教学过程】

考情分析:离子浓度大小的比较在高考中题型以选择题为主,以电离平衡与水解平衡为理论依据,对溶液中离子浓度大小进行的比较。

    由一题高考题入手, 引入课题:

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的常识

(两位学生板书,其他同学自己写出NH4Cl溶液中存在的平衡,并指出溶液中存在的微粒)

(包括铵根离子的水解平衡以及水的电离平衡)

1)电荷守恒:溶液总是呈电中性,即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相 等。关键是找全溶液中存在的离子,并注意离子所带电荷数。

例如:NH4Cl溶液—— 溶液中存在离子的种类

C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-)

2)物料守恒:即原子个数守恒,即存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

         例如:NH4Cl溶液—— 溶液中原溶质存在的形式

C(Cl-) C(NH4+) + C(NH3·H2O)

3)质子守恒:在任何水溶液中,水电离出的H+O H-的量总是相等。

         例如:NH4Cl溶液—— 由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒

C(H+) C(OH-) + C(NH3·H2O)

试一试:(学生自主讨论并写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中三个守恒关系式)

电荷守恒:                       

物料守恒:由于n(Na+)=2n(C),又由于CO32-能水解,故碳元素以CO32-HCO3-H2CO3三种形式存在,所以有                                        

质子守恒:                            (一个CO32-  结合两个H+ 形成H2CO3

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一(弱酸、弱碱、盐)溶液中不同离子浓度的比较;

思考并讨论:CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液中离子浓度大小比较:

(溶质是弱酸或弱碱的考虑电离,且电离是弱电离)

思考并讨论:0.1mol·L1Na2CO3溶液中,离子浓度大小的比较:

离子下角标大的,离子浓度较大,下角标相同时,电解质完全电离后,无变化的离子浓度较大,对于发生部分电离的离子浓度较小(或只发生水解的),其对应的生成物浓度更小)

思考并讨论:NaH CO3 溶液中离子浓度大小的比较:

(对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大小而定)——HCO3的水解大于电离,故溶液显碱性。

2.同浓度的不同溶液中,同种离子浓度大小的比较:

相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如关于NH4的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2

所以NH4浓度大小关系                         

3.混合溶液中

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